犧牲陽極陰極保護(hù)方法是，選擇一個(gè)電位更負(fù)的金屬與金屬構(gòu)件相連，電位越負(fù)輸出的電流越大。金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學(xué)傾向，在海水、淡水、土壤、潮濕大氣和酸、堿、鹽等工業(yè)介質(zhì)中服役的而金屬結(jié)構(gòu)物和設(shè)備都會(huì)早到腐蝕破壞，這些環(huán)境介質(zhì)都是電解質(zhì)體系。金屬在電解質(zhì)中的腐蝕過程實(shí)際上是一個(gè)電化學(xué)過程。金屬通過其與電解質(zhì)界面處電化學(xué)反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)具有一般電化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特征，這些規(guī)律和特征就是腐蝕電化學(xué)的基礎(chǔ)，陰極保護(hù)就是基于腐蝕電化學(xué)原理而發(fā)展起來的控制技術(shù)。

   在腐蝕電化學(xué)中規(guī)定，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為陽極，而發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為陰極。低電位的負(fù)極是陽極，高電位的正極是陰極。電極極化實(shí)質(zhì)上反映了電極過程受阻的情況，極化程度反映了電極過程所阻力的大小。極化的產(chǎn)生在于電極過程自身緩慢性，主要取決于該電極過程中的控制性步驟，反映了控制步驟的特征。隨控制步驟不同而產(chǎn)生不同的極化類型，如擴(kuò)散極化、化學(xué)反應(yīng)極化、電化學(xué)反應(yīng)極化、吸脫復(fù)極化、電結(jié)晶極化以及陽極鈍化導(dǎo)致的電阻極化。通常遇到的是濃差極化電化學(xué)反應(yīng)極化。

    實(shí)施陰極保護(hù)的基本原理是，從外部對(duì)被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)物施加陰極性電流，通過陰極極化使被保護(hù)金屬的電極電位負(fù)移至某個(gè)保護(hù)電位范圍，從而*金屬結(jié)構(gòu)物的電化學(xué)腐蝕。犧牲陽極陰極保護(hù)：選擇一種電極電位比被保護(hù)金屬更負(fù)的活潑金屬，把它與共同置于電解質(zhì)環(huán)境中的被保護(hù)金屬從外部實(shí)現(xiàn)電連接，活潑金屬在所構(gòu)成的電化學(xué)電池中為陽極而優(yōu)先溶解，釋放出的電子使被保護(hù)金屬陰極極化所需的電位，從而使被保護(hù)金屬得到保護(hù)。